QUÍMICA: Energía y reacción química: La ley de Hess - 2ª parte
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Química

ENERGÍA Y REACCIÓN QUÍMICA

La ley de Hess - 2ª parte


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Ley de Hess (continuación)

ado que el efecto térmico de una reacción no depende del camino, sino sólo de los estados inicial y final, se podrá escribir:

H3 = H1 + H2

y por tanto:

H1 = H3 - H2 = -392,9 + 282,6 = 110,3 kJ/mol

Dicho de otro modo, cuando una reacción C + 1/2 O2    CO escribirse como la suma algebraica (suma con signos) de otras reacciones:

su calor de reacción es la suma algebraica de los calores de tales reacciones (H1 = H2 - H3). O en otros términos: el calor de la reacción de un determinado proceso químico es siempre el mismo, cualquiera que sea el camino seguido por la reacción, o sus etapas intermedias.

El contenido de este enunciado recibe el nombre de Ley de Hess. De acuerdo con esa misma ley, los calores de reacción pueden calcularse a partir de los calores de formación de reactivos y productos.

El siguiente diagrama representa los procesos de formación y reacción de reactivos y productos, y sus relaciones en términos energéticos:

Aplicando la ley de Hess a los dos diferentes caminos que conectan reactivos y productos e igualando ambos términos resulta:

H = -Hf (reactivos) + 0 + Hf (productos)

es decir:

H = Hf (productos) - Hf (reactivos)

Por tanto, el calor de reacción de un proceso químico resulta ser igual a la diferencia entre los calores de formación de los productos y los calores de formación de los reactivos:

H = (suma calores de formación de prod.) - (suma calores de formación de react.)

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