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Fuerza de ácidos y bases

egún los conceptos de ácido y de base de Brönsted y Lowry la fuerza de un ácido se mide por su tendencia a ceder protones y la de una base por su tendencia a aceptarlos, pero también se puede definir por referencia al equilibrio de disociación en disolución acuosa.

Así, para un ácido genérico AH en disolución se produce la reacción reversible:

HA + H2O  < >  A^-(aq) + H3O⁺(aq)

y la constante Ka de disociación del ácido vendrá dada por:

que se denomina, también, constante de acidez.

Si el ácido es fuerte, su tendencia a ceder protones desplazará considerablemente el equilibrio hacia la derecha y la disociación será prácticamente total, lo que se reflejará en un valor elevado de Ka.

Análogamente se tendrá para una base genérica B:

B + H2O  < >  BH⁺(aq) + OH^-(aq)

y la constante de disociación de la base o constante de basicidad será, en este caso:

Cuanto mayor sea Kb más desplazado estará el equilibrio hacia la derecha y, por tanto, mayor será la fuerza de la base o su capacidad para captar protones y convertirse en BH⁺.

En general, para una reacción del tipo

ácido 1 + base 2  < >  ácido 2 + base 1

si el ácido 1 es más fuerte que el ácido 2 la reacción estará desplazada hacia la derecha y viceversa. Lo mismo sucederá con la base 2 respecto de la base 1.

La longitud o la energía del enlace A_-H determina la fuerza del ácido; cuanto mayor es el volumen del resto atómico A más alejado está el H y mayor es la facilidad de éste para desprenderse.

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