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Química
ACIDEZ Y BASICIDAD
El equilibrio químico ácido-base - 2ª parte
El grado de acidez de una disolución. Concepto de pH
n el agua pura la presencia de iones H3O+
y OH-
procede
únicamente de su disociación iónica, por lo que sus concentraciones respectivas
son iguales.
Es decir:
Por tanto, la adición de una base aumentará la concentración de iones OH- y disminuirá la de iones H3O+, de modo que el exponente de la potencia decimal que lo representa aumentará el valor absoluto por encima de siete, por ejemplo:
Se denomina pH de una disolución al valor absoluto del exponente de la concentración de iones H3O+ expresada en la forma de potencia decimal; es decir:
[H3O+] = 10-pH
Si se recurre a la noción de logaritmo resulta:pH = -log [H3O+]
El pH de una disolución es, pues, el logaritmo cambiado de signo de la concentración de iones hidronio.En una disolución neutra como el agua pura el pH vale siete; en disoluciones ácidas es menor que siete y en disoluciones básicas es mayor que siete.