QUÍMICA: Velocidad y equilibrio en química: La velocidad de los procesos químicos - 2ª parte
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Química

VELOCIDAD Y EQUILIBRIO EN QUÍMICA

La velocidad en los procesos químicos - 2ª parte


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El concepto de velocidad de reacción (continuación)

ara una reacción como la de síntesis del yoduro de hidrógeno:

H2 + I2    2Hl

por cada mol de hidrógeno molecular H2 que se consume, se producen dos moles de yoduro de hidrógeno Hl; como ambos procesos se dan al mismo tiempo, la velocidad de aparición del producto es, en este caso, el doble de la de desaparición de uno cualquiera de los reactivos. La velocidad de reacción ha de ser única y viene dada por cualquiera de las ecuaciones siguientes:

Para una reacción más general, del tipo:

aA + bB    cC + dD

el resultado anterior puede expresarse en la forma:

La determinación de la velocidad de reacción

En general, la velocidad de una reacción varía con el tiempo, pues al principio la concentración de los reactivos es elevada, pero a medida que la reacción progresa, dicha concentración disminuye y con ella la velocidad del proceso.

La determinación experimental de la velocidad de reacción en un momento dado, puede hacerse a partir de una gráfica que representa la variación con el tiempo de la concentración de una cualquiera de las sustancias que intervienen. El cálculo de la pendiente permite estimar la velocidad.


En las reacciones en las que se produce un cambio en la conductividad eléctrica, puede construirse una gráfica de variación de tiempo y conductividad, la pendiente de dicha gráfica nos permite calcular la velocidad en cada instante.

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