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Oxoácidos (continuación)

Ejemplos de nomenclatura

i se trata de nombrar el oxoácido de fórmula H2SO4 se identificará primero el elemento central que en este caso es el azufre; consultando la tabla 1 se observa que puede actuar con dos números de oxidación positivos distintos IV y VI.

Comparando la fórmula dada con las de la tabla 2 se concluye que actúa con el número de oxidación VI (el mayor) en la formación de este compuesto. Según la nomenclatura tradicional será, pues, el ácido sulfúrico. Si se emplea la nomenclatura sistemática su nombre será tetraoxosulfato (VI) de hidrógeno.

HCIO: el Cl puede actuar con los siguientes grados de oxidación positivos: I, III, V, Vll. Para determinar con cuál interviene en este caso se recurre a la condición de electroneutralidad:

1(H) + n(CI) - 2(O) = 0

luego n(CI) = 1. Será pues el ácido hipocloroso, o lo que es lo mismo, el oxocloráto (I) de hidrógeno.

HBrO4: el Br puede actuar con los números de oxidación positivos I, III, V, Vll. Aplicando la condición de electroneutralidad se tiene:

1(H) + n(Br) - 4 · 2(O) = 0

luego n(Br) = 8 - 1 = 7. Será, pues, el ácido perbrómico, o lo que es lo mismo, el tetraoxobromato (VII) de hidrógeno.

De forma análoga se procederá en los casos siguientes:

HNO3 ->ácido nítrico trioxonitrato (V) de hidrógeno
H2SO3 ->ácido sulfuroso trioxosulfato (IV) de hidrógeno

Ejemplos de formulación

Ácido nitroso: el nitrógeno puede actuar con índices de oxidación positivos III y V. La terminación -oso hace referencia al más bajo de los dos, luego observando la tabla 2 se puede concluir que se trata del:

HNO2

Trioxoclorato (V) de hidrógeno: la indicación explícita del índice de oxidación (V) permite formular con rapidez el compuesto:

HClO3

Ácido carbónico: el sufijo -ico indica que el carbono actúa en este compuesto con índice de oxidación (IV). Su fórmula será por tanto:

H2CO3

Tetraoxomanganato (VII) de hidrógeno:

HMnO4

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