QUÍMICA: Acidez y basicidad: Conceptos actuales de ácido y base - 2ª parte
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Química

ACIDEZ Y BASICIDAD

Conceptos actuales de ácido y base - 2ª parte


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Definición de Brônsted-Lowry

a disociación de un ácido genérico de fórmula AH en un medio acuoso, lleva consigo la cesión de un H+ a una molécula de agua según una reacción del tipo:

AH + H2O  < >  H3O+(aq) + A-(aq)

Pero el H+ es un átomo de hidrógeno que ha perdido su electrón; es por tanto un protón, de modo que el ácido ha cedido un protón durante el proceso.

Razonamientos de este estilo llevaron al químico danés J.N. Brönsted (1879-1947) a proponer la siguiente definición de ácido:

"Ácido es toda sustancia capaz de ceder uno o más protones a otra molécula"
Al proponer este nuevo concepto de ácido, Brönsted buscaba una definición que se pudiera relacionar con la correspondiente de base, tal y como lo estaban las propiedades químicas de ambos tipos de sustancias. Puesto que un ácido tiene propiedades opuestas a las de una base, la definición de base debería reflejar una propiedad opuesta a la del ácido. Así, de acuerdo con la definición de Brönsted:
"Base es una sustancia capaz de aceptar uno o más protones de otra molécula"
El comportamiento del amoníaco (NH+) se explica como consecuencia de la siguiente reacción con el agua:

El NH3 ha actuado como base captando un protón de la molécula de H2O. convirtiéndose en NH+4 y dejando libre, como en el caso de los hidróxidos, grupos OH- :


Según la definición de Brônsted, una base B es toda sustancia aceptora de protones. En disolución acuosa, B acepta un protón del agua y se convierte en BH+liberando grupos OH+al medio.

Estas nuevas definiciones de ácido y de base salvan los inconvenientes de las de Arrhenius, pudiendo ser aplicadas independientemente de cuál sea el medio disolvente en el que tiene lugar el proceso de donación o de aceptación de protones.

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